1、选择题  下列离子方程式正确的是(??? )
A．二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2O
B．往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O
C．往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H2SO3+OH-+H2O
D．亚硫酸中滴加双氧水生成硫酸H2SO3+2H++2H+++2H2O

参考答案：AC

本题解析：B项中应生成HSO-3，D项中双氧水应写成分子式。

本题难度：简单

2、实验题  （18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。
II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

(1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是_______。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有(? )
A．烧瓶
B．酒精灯
C．漏斗
D．烧杯 E．玻璃棒

(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。

参考答案：I.（1）d→e→c→b （2）Cu＋2H2SO4(浓)

本题解析：
试题分析：I.（1）SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，收集前需要浓硫酸干燥，最后还需要用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。

本题难度：一般

3、选择题  不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A．品红溶液
B．澄清的石灰水
C．溴水
D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能，故品红可以鉴别SO2和CO2，错误；B、CO2、SO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水变浑浊，错误；C、CO2不能使溴水褪色，SO2具有还原性，能使溴水褪色，故溴水可以鉴别SO2和CO2，正确；D、CO2不能酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可以鉴别SO2和CO2，正确。2的重要化学性质等相关知识。

本题难度：一般

4、选择题  BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是（???）
A．AgNO3
B．Na2SO4
C．Na2CO3
D．MgCl2

参考答案：B

本题解析：BaCl2能引起体内蛋白质的性质改变，引起中毒，可设法使其形成BaSO4沉淀来大大降低毒性。Na2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3溶于酸，只有选Na2SO4较妥当。

本题难度：简单

5、填空题  
（1）分析判断A和B 各是什么物质，写出各自的化学式。　　
（2）写出①～⑦各步反应的化学方程式。
　　

参考答案：（1）A、B分别是FeS和FeS2。
（2）①:4Fe

本题解析：本题属于综合推断题。主要考查学生对元素化合物知识掌握的熟练程度及分析、推断能力。
分析判断A和B的方法有很多。
方法一：根据“固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，可从中学所学的组成关系类似的物质中寻找，以缩小范围。A、B可能是FeS和FeS2。
方法二：根据“A和B煅烧时都生成C（固体）和D（气体）”可知，在学过的物质中只有FeS和FeS2为满足这一条件的化合物。
方法三：从淡黄色沉淀和红褐色沉淀突破：两化合物中含有共同的元素应是硫

本题难度：简单