1、简答题  下列说法中，正确的是（　　）
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

参考答案：A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知Ksp(Ag2S)=1．6×10-49，Ksp(CuS)=6．3×10-36，Ksp(PbS)=8×10-28，则推断可以实现的沉淀转化关系为________________。

参考答案：PbS→CuS→Ag2S

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、C1-

C．Br-、C1-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、C1-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：生成AgCl沉淀所需Ag+的浓度为：c(Ag+)=== 1.56×10-8 mol·L-1
生成AgBr沉淀所需Ag+的浓度为：c(Ag+)=== 7.7×10-11 mol·L-1
生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+的浓度为：c(Ag+)===3.0×10-5 mol·L-1
根据计算可知，三种离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故C正确。
考点：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
点评：在一定温度下，在难溶化合物的饱和溶液中组成沉淀的各离子的浓度的乘积是一常数，称溶度积常数。运用Ksp的公式进行计算，只要注意到AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp表达式不同，计算银离子的浓度即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，如下图，A错误

B．反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，温度升高反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故C错误；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在3-4左右，铁离子沉淀完全，D正确；故选D．
考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

本题难度：一般

5、填空题  在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)???CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6 (1) K的表达式为：　?????????　??　　；该反应的正反应为　　????????　反应（“吸热”或“放热”） (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：??????????????? Ａ．容器中压强不变　　??????Ｂ．混合气体中CO浓度不变 Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　??? D．c(CO2) = c(CO)　 （3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g) ?△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是????????????????????????????????。 （4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) ?CO2(g)+ 2H2O（1）??ΔH1＝－890.3 kJ/mol? H2(g) + 1/2O2(g) ?H2O（1）???????????ΔH2＝－285.8 kJ/mol? 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是?????????????????????。 （5）熔融盐燃料电池如下图： 该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______?。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 参考答案：（1）本题解析： 试题分析：（1）反应CO2(g) + H2(g)???CO(g) + H2O(g) 平衡常数表达式为。由表 本题难度：一般