1、选择题  下列各组离子在溶液中可大量共存的是

A.K+，Cl—，CO32－，Na+
B.H+，Ba2+，Fe 3+，S2－
C.NH4+，SO42－，K+，OH-
D.H +，NO3－，Na+，SiO32－

参考答案：A

本题解析：在溶液中离子之间不发生反应，则能大量共存，否则不能大量共存。B中Fe 3+能氧化S2－不能大量共存，C中NH4+和OH-发生复分解反应，不能大量共存，D中H +和SiO32－-发生复分解反应，不能大量共存，所以答案是A。

本题难度：一般

2、选择题  乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种

A.8
B.6
C.5
D.9

参考答案：D

本题解析：此题针对同分异构体知识点的考察。乙烷的分子式为C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，则可得氯代物6种。但考虑同分异构现象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2种同分异构体，所以最多共有9种氯代物，故答案D。

本题难度：简单

3、选择题  以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．硫代硫酸钠与稀硫酸
B．硫与热NaOH溶液

C．H2O2溶液中加入MnO2
D．KClO3与盐酸

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应为硫代硫酸钠中+2价S部分被还原为0价、部分被氧化为+4价，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故A不正确。B．硫与热NaOH溶液反应为0价S部分被还原为-2价、部分被氧化为+4价，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故B不正确。C. 溶液中加入MnO2，H2O2分生成解其中-1价O部分被还原-2价、部分被氧化为0价，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故C不正确。D．KClO3与盐酸反应为KClO3中+5价Cl与HCl中-1价Cl生成0价的Cl2。故D正确。
考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
点评：本题考查氧化还原反应的类型，特别是歧化反应与归中反应。氧化还原反应中同种元素价态变化的规律为同“可分可合，不交叉”，化合价“分”即为歧化反应，化合价“合”即为归中反应。

本题难度：一般

4、选择题  用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入

A.Cu(OH) 2
B.Cu
C.CuSO4
D.CuO

参考答案：D

本题解析：电解什么物质加入什么物质，电解CuSO4溶液析出铜产生氧气，加入氧化铜。

本题难度：简单

5、选择题  利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A电极上发生氧化反应，B为正极
C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据电池反应的化学方程式可知氨气中N元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，则右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A为负极，发生氧化反应，B是正极，发生还原反应，正确；C、电极A发生的反应是氨气失去电子生成氮气，因为电解质溶液为KOH溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，则0.1mol二氧化氮参加反应时得到0.4mol电子，即转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：困难