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1、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（??）
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
2、选择题 已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列说法错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含浓度均为0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10—11mol?L—1
3、选择题 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2
Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是???????? ( )
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加少量水
4、选择题 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
| Na＋
| Mg2＋
| Ca2＋
| Cl―
| 
|
0.439
| 0.050
| 0.011
| 0.560
| 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（???）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋?????????
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
5、选择题 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是
 [???? ]
A．五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S
B．向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大
D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
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