1、选择题  已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL?0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL?0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）
A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5?mol/L
C．沉淀生成后，溶液的pH为2
D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2?mol/L

参考答案：A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质的溶解性很小，绝对不溶于

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是?????????。
②若平衡体系的pH=10，则溶液显???????????色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为?? _______?????????????，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?????????。

参考答案：（1）① +6 （1分）?②黄（1分）
（2）6Fe2

本题解析：（1）①根据化合价的代数和为0可知，Cr的化合价是＋（2×7－2）÷2＝＋6价。
②pH=10，说明溶液显碱性，平衡向逆反应方向移动，所以溶液显黄色。
（2）根据反应物可知，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以方程式为6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O。根据方程式可知，还原1mol Cr2O72—离子，需要6mol亚铁离子。
（3）根据溶度积常数表达式可知c(OH－)＝本题难度：一般

3、选择题  牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]．在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，下列说法错误的是（　　）
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿
B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9]

参考答案：A、残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，和沉淀溶解平衡中的氢氧根

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（I-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
③若改加AgBr固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于______．

参考答案：（1）①加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某混合溶液中含有KCl、 KBr、 K2CrO4, 其浓度均为0.01mol·L-1, 向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO 3溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl 、AgBr 、Ag2CrO4的 Ksp分别为1.77 ×10-1 0、 5.35×1 0-1 3、1.12×1 0-1 2)

A．AgBr 、AgCl
B．Ag2CrO4、AgCl

C．AgBr 、Ag2CrO4
D．同时沉淀

参考答案：C

本题解析：
试题分析：KCl、KBr、K2CrO4浓度均为0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入 0.01mol·L-1AgNO3溶液时产生AgCl 、AgBr 、Ag2CrO4沉淀所需的c(Ag+)分别为：c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)="1.77" ×10-1 0/0.01="1.77" ×10- 8 mol·L-1，c(Ag+)=Ksp(AgBr)/c(Br-)="5.35×1" 0-1 3/0.01="5.35×1" 0-1 1mol·L-1，c2(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)/c（CrO42-)="1.12×1" 0-1 2/0.01，c,(Ag+)="1.0×1" 0-5mol·L-1，可以看出AgBr沉淀时c(Ag+)最小，所以AgBr先沉淀，Ag2CrO4沉淀的c(Ag+)最大，Ag2CrO4最后沉淀，选C。
考点：溶度积的有关计算

本题难度：一般