1、填空题  (6分)根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH????????（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1???????V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应?????????自发进行（用“能”或“不能”表示）

参考答案：（6分）(1)减小? (2)?＜?? (3)?能

本题解析：（1）电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小。
（2）醋酸是弱电解质，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。

本题难度：一般

2、选择题  常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
小题1:若混合溶液的pH=7，则 c1V1??????c2V2； c(NH4+) ????????c(Cl-)（填>、=或<，下同）
小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1??????c2V2； c(NH4+) ????????c(Cl-)
小题3:若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为????????????。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
小题4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由?????。

参考答案：
小题1:? >?? =
小题2:? &

本题解析：考查酸碱中和的有关计算以及溶液中离子浓度大小关系的比较。
小题1:氨水是弱碱，若氨水和盐酸恰好反应，生成物氯化铵水解，溶液显酸性。若溶液显中性，则说明氨水过量，即c1V1＞c2V2。根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知，当溶液显中性 即c(H+)＝c(OH-)时，c(NH4+)＝c(Cl-)。
小题2:若混合溶液的pH＞7

本题难度：一般

3、选择题  已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2?? NaCN + HF==HCN+NaF? ?NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF) =7.2×10-4
B．K(HNO2) =4.9×10-1
C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：HF> HNO2>HCN
D．K(HCN)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；
（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；

参考答案：(1)①④②③
(2)③②④①
(3)③②①④<

本题解析：(1)对上述四种溶液，均为0.1mol/L时，H2SO4＝H+＋HSO4-，HSO4-H++SO42-，所以其[H+]=0.1＋0.1×10％=0.11(mol/L)，NaHSO4中的[H+]=0.1×0.29=0.029mol/L，CH3COOH中的[H+]=0.1×0.0133=1.33×10-3mol/L

本题难度：一般