1、填空题  （9分）某温度（t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____???????????????。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____????????????????。（用c(Na+)等表示）

参考答案：＞（1分）? 25 ℃时水的KW=1×10-1

本题解析：25 ℃时，水的离子积为KW =1×10-14, KW （t ℃）=1×10-13＞KW（25 ℃），且水的电离是吸热的，故说明t＞25 ℃（升温，水的电离平衡正向移动，KW增大）；
（1）“此温度下pH=11的苛性钠溶液”C（OH-）="0.01" mol·L－1，
“pH=1的稀硫酸”C（H+）="0.1" mol·L－1，
若所得混合溶液为中性，则两者恰好完全反应，即： OH- + H+ = H2O
1?? 1

本题难度：一般

2、选择题  将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2??????????②Na2O??????????③Na2CO3????????④NaCl

A．①>②>③>④
B．①>②>④>③

C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b???"
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=????。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=????????????。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为??????????mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为????????????mol·L–1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA ??????????????VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）????????????c（CH3COO—)。???
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为??????????????????。

参考答案：（7分）（1）pH="?7??" ?。a+b="??13??

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。?
(2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。?
(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

参考答案：(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去附在滴定管内壁

本题解析：(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗,因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前,先用待测液洗涤锥形瓶,会使待测液的体积大于20.00 mL,消耗标准液多,则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂,故当溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,即达到了滴定终点。

本题难度：一般

5、填空题  已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1   ③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1 回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为       ；C的燃烧热为       。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为       。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                         。

参考答案：（1）285    393。5

本题解析：略

本题难度：一般