1、选择题  某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是(???? )
A．HCl
B．NaOH
C．NH4Cl
D．H2SO4

参考答案：C

本题解析：由水电离出的氢氧根离子浓度可以看出，水的电离受到抑制，那么溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，因为酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子都可以抑制水的电离。而C选项中的氯化铵电离出的铵根离子水解，促进水的电离，所以答案选C

本题难度：一般

2、填空题  （6分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

参考答案：（1）>? (2)<?? (3)<7

本题解析：（1）0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，说明酸碱恰好反应。混合溶液的pH＝6，说明水解显酸性，水解促进电离，所以答案是“＞”。
（2）0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，说明MOH过量，即混合液是由等量的MOH和MCl混合而成的。混合溶液的pH＜7，说明MCl的水解程度大于MOH的电离程度。
（3）如果RH是强酸，则显中性。如果是弱酸，则RH过量，溶液显酸性，是由答案是“＜7”。

本题难度：一般

3、选择题  国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是?????????????????????????????????????? (????? )
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  25℃时将水不断滴入的氨水中，下列变化的图象合理的是

参考答案：A

本题解析：A正确，加水稀释，氨水的浓度不断减少，PH值降低，无限趋向于PH=7。
B错误，加水稀释，促进电离，氨水电离度增大。
C错误，加水稀释，离子浓度减少，导电能力减弱。
D错误，稀释的时候，OH-浓度不断减小。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1?c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
（2）室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单