1、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是???????
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、由于不知道T2与T1的大小关系，所以不能判断反应时吸热还是放热，故错B、曲线先增加，原因是加入气体B2时，平衡正向移动。然后曲线再降低，原因是通入的气体量大，总气体体积增大显著。使得AB3的体积分数减小，实际上平衡仍旧在向正向移动，所以转化率比较应该是c>b>a。故错。
C、若T2＞T1，温度越高，平衡时含量AB3越多，平衡正移，则正反应是吸热反应，故正确。
D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3故错
点评：本题难度适中，利用勒夏特列原理来解题，注意温度对化学平衡的影响。本题需要把图像看懂，首先看横纵坐标，再看曲线的变化，再分析变化的原因。

本题难度：一般

2、选择题  ．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是????????????????????

A．将水加热煮沸，测得pH=6
B．向纯水中投入一小块金属钠

C．向水中加入NH4Cl固体
D．向水中加入Na2CO3固体

参考答案：C

本题解析：A?将水加热煮沸，虽然pH=6，但成中性，c(H+)=c(OH-)
B 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2溶液成碱性 c(H+)<c(OH-)
C 向水中加入NH4Cl固体? NH4＋水解显酸性c(H+)>c(OH-)
D 向水中加入Na2CO3固体，CO32－水解，溶液显碱性 c(H+)<c(OH-)

本题难度：简单

3、选择题  在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409 ? A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K＝ D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 参考答案：B 本题解析： 由题意知，温度升高，平衡常数减少，则平衡向逆方向移动，正反应为放热反应，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆方向移动，溶液中c（I3-）减少，B正确；该反应的平衡常数表达式为K= c（I3-）/[ c（I-）c（I2）]，C错；平衡常数只与温度有关，加放少量的KI固体对平衡没有影响，D错；答案选B。 本题难度：一般 4、计算题  在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。 试求： （1）NO2的转化率为？ （2）反应前后的压强比为多少？ （3）用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min-1 参考答案：（1）80%　 （2）P前/P后= 5/7　 （ 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值 A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单