1、选择题  500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)N2O4(g)?，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（??????）
A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅
B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的气体密度始终不变
D．N2O4的体积分数增大

参考答案：D

本题解析：：
A 在恒容容器内气体颜色变化与有色气体的浓度有关，由c=n/v可知充入无色气体N2O4时由于NO2的浓度此刻没有变化，颜色不变，而后随着可逆反应的向正反应方向的进行，NO2浓度减小，再次达到平衡时气体颜色变浅。
B 在该反应条件下，充入N2O4相当于多体系增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。
C 容器内气体的密度ρ="m/v" 充入N2O4增大了容器内气体的质量，使气体密度增大。
D 充入N2O4 ?平衡向正方向移动，使体系内N2O4的浓度增大，同样增大了其体积分数。

本题难度：一般

2、选择题  某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为

A.大于25.3%
B.小于25.3%
C.等于25.3%
D.约等于25.3%

参考答案：C

本题解析：考查外界条件对化学平衡状态的影响。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能改变平衡状态，即转化率是不变的，答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关化学平衡图像描述正确的是????????????? (　　)

A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图
B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)
C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等

参考答案：C

本题解析：A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为3，不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等，则x＝1,30 min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。

本题难度：一般

4、计算题  （10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。

参考答案：9.09％

本题解析：
试题分析：???????? CO????+ ??H2O???＝?? CO2???+?? H2
起始浓度（mol/l）?? 0.011????? 0.011???????? 0??????? 0
转化浓度（mol/l）??? x????????? x??????????? x??????? x
平衡浓度（mol/l）0.011－x ??0.011－x????????x???????x
因为
所以
因此转化率＝9.09％
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般

5、选择题  t℃时，浓度都是 1mol / L 的气体X2 和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z 。反应 2 min 后，测得参加反应的X2 为 0．6 mol / L ，用Y2 的变化表示的反应速率为 0．1 mol / (L·min) ，生成Z 的浓度为 0．4 mol / L ，则该反应的化学方程式是 [???? ]
A．3X2＋Y2＝ 2X3Y
B．X2＋2Y2＝ 2XY2
C．2X2＋Y2＝ 2X2Y
D．X2 ＋3Y2＝ 2XY3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般