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1、选择题 在恒温恒容容器中进行反应A(g)
2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L
降到0.06 mol·L?需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间
A．等于18s??? B，等于12s??? C，小于18s??? D．大于18s
2、实验题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
| 金属质量/g
| 金属状态
| c(H2SO4)
/mol·L－1
| V(H2SO4)
/mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失的时间/s
|
反应前
| 反应后
|
1
| 0.10
| 粉末
| 0.5
| 50
| 20
| 35
| 50
|
2
| 0.10
| 块状
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
|
3
| 0.10
| 粉末
| 0.8
| 50
| 20
| 36
| 25
|
4
| 0.10
| 块状
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，??????????????对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有????????????（填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有?????????，其实验序号是???????。该实验说明???????????????，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
3、实验题 （14分?每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:
步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是 ?????????。
（2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为 ??????????? 。
（3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是 (用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是 。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式: ??????????。
（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为 ????????????????????????????????;
阳极的电极反应式为 ????????????????????????????????。
4、选择题 在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（ ）
A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1 B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1 D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1
5、选择题 对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖
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