1、填空题  （12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___

A．无法确定
B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。

参考答案：(14分)（1）0.03???（2）丁>乙>甲&

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

参考答案：(1)0.02　本题解析：(1)反应达到平衡后，Δn(Si3N4)＝2.80/140＝0.02 mol ，故
v(H2)＝＝0.02 mol/(L·min)。
(2)平衡常数是温度的函数，与压强无关，故a错误；温度升高，平衡逆向移动，K减小，故b正确；增大固体物质的物质的量，平衡不移动，故c错误；增大n(HCl)，平衡逆向移动K减小，故d正确。
(3)a项，表示v正＝v逆，故正确；b项，均为v正，故错误；c项，由于容器密闭恒容，且该反应前后气体的物质的量发生改变，当混合气体的密度不变时，则各气体的物质的量不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故正确；d项，当各物质的浓度比等于化学计量数之比时，不能表示反应已达到平衡状态，故错误。
(4)温度降低，平衡正向移动，n(H2)减小，n(HCl)增大，故达到新平衡时。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：　已达到平衡。将活塞外拉，则：
①容器内颜色??????????????????????②容器内压强???????????????
③逆反应速率??????????????????????④混合气体平均分子质量?????????????

参考答案：①变浅?②变小??③变小???④不变

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

参考答案：B

本题解析：勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将会向着能够减弱这种改变的方向上移动；
A可以，啤酒中存在平衡?开启瓶盖后，压强减小，平衡将向逆反应方向移动；B错，反应存在平衡?加压，碘蒸气浓度增大，颜色加深；但平衡不移动；C可以，氯水中存在平衡?，加碳酸钙后，会与溶液中的氢离子反应，使平衡向正反应方向移动，溶液中的HCLO溶液增大，漂白性增强；D正确，硫化氢溶液中有平衡：?，加碱，中和氢离子，使硫化氢的向电离方向移动生成更多的硫离子；

本题难度：一般

5、选择题  在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO2+O22SO3??△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO2+1molO2	1molSO2+0.5molO2	2molSO3	2molSO2+2molO2
反应放出或 吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO3）(mol/L)	e	f	g	h 下列关系正确的是 A.? a=c；e="g?????" B.? a>2b;e>2f???? C.? a>d;e>h???? D.? c+98.3e=196.6 参考答案：BC 本题解析：略 本题难度：简单