1、选择题  21.化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是

A．图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水
B．图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强
C．图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆
D．图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图

参考答案：A

本题解析：
试题分析：双氧水具有强氧化性，能加快反应速率；酸性越强，滴定曲线变化越明显，所以③的酸性是最强的；t1时刻只是浓度相等，并不是速率相等；升高温度，正、逆反应速率都增大。
考点：原电池、酸碱中和滴定曲线、速率曲线
点评：要学会根据图形图像来进行判断，本提要清楚原电池的工作原理，反应速率曲线的变化特点。

本题难度：一般

2、填空题  （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1? 。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
①?0.2?mol·L-1的CuSO4溶液?????????
②?0.1?m?ol·L-1的Na2CO3
③?0.2?mol·L-1的KCl????????????????
④?0.1?mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100?mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺___________。（填序号）。
①NH4Cl?????②NH4HSO4?????③NH3·H2O????④CH3COONH4??
（4）?水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增?加到__________。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。

参考答案：（1）10-2??????????
（2）①????

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。
（2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝             。
（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为               kJ·mol－1

参考答案：（1） 1％  10－5 （2） H2A

本题解析：
试题分析：（1）CH3COOH CH3COO-+H+。PH=3.0，C(H+)=10-3mol/LC(CH3COOH)=0.1mol/L所以CH3COOH在水中的电离度为10-3mol/L÷0.1mol/L×100％=1％.在此温度下CH3COOH的电离平衡常数为(10-3mol/L)2/0.1mol/L=10－5mol/L.（2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7,说明H2A是强酸。所以H2A在水溶液中的电离方程式H2A＝2H＋＋A2－。将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，则C(H+)=(2×0.01mol/L)÷20=0.001mol/L,所以溶液的pH＝3。（3）若HCN为强酸，则它与NaOH反应产生1mol的水放出热量也是57.3 kJ·mol－1。现在放出热量12.1 kJ·mol－1，比强酸与氢氧化钠反应放出的热量少45.2KJ/mol.，说明在水溶液中HCN电离吸收热量为45.2KJ/mol.所以HCN  H++CN－电离的ΔH为+45.2kJ·mol－1。
考点：考查弱电解质的电离度、电离平衡常数及溶液稀释问题的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2?
B．Na2SO4=Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-
D．KOH=K++O2-+H+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙
B．溶液的体积：10V甲 ≤ V乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙

参考答案：B

本题解析：
试题分析：酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH-）=pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 =c(OH－)乙，故A错误；B．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-3=V×10-4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故B正确；C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲＞乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；D．若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D错误；故选B．
考点：电离平衡与PH计算

本题难度：一般