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1、填空题 硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI
Ⅱ．2HI
H2 +I2
Ⅲ．2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
2、填空题 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
|
pH
| 8．3
| 8．4
| 8．5
| 8．8
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。
3、填空题 （4分）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是 （用
a、b、c表示）， 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。
4、选择题 常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
5、选择题 室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－)
D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1
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