1、选择题  21.化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是

A．图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水
B．图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强
C．图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆
D．图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图

2、填空题  （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1?。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
①?0.2?mol·L-1的CuSO4溶液?????????
②?0.1?m?ol·L-1的Na2CO3
③?0.2?mol·L-1的KCl????????????????
④?0.1?mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100?mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺___________。（填序号）。
①NH4Cl?????②NH4HSO4?????③NH3·H2O????④CH3COONH4??
（4）?水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增?加到__________。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。

3、填空题  （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。
（2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝             。
（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为               kJ·mol－1

4、选择题  下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2?
B．Na2SO4=Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-
D．KOH=K++O2-+H+

5、选择题  室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙
B．溶液的体积：10V甲 ≤ V乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙