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1、填空题 硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI
Ⅱ．2HI
H2 +I2
Ⅲ．2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
参考答案：(1)c
(2)0.1 mol·L-1·min-1；
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
|
pH
| 8．3
| 8．4
| 8．5
| 8．8
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。
参考答案：HCO3—+H2O  本题解析：
试题分析：甲：升高温度，HCO3—水解程度增大，产生更多的OH-，c(OH-)增大，溶液的碱性增强。水解的两种方程式为：HCO3—+H2O  H2CO3+OH－。乙：酸性：H2CO3>HCO3－。同浓度是酸，溶液的酸性越强，其盐水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。（1）A．Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。B、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2与NaHCO3不能发生反应。现象不同，可以鉴别二者。正确。C、NaOH溶液与Na2CO3不发生反应，无现象。NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O。反应但是无明显现象，不能鉴别二者。错误。D、加入澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。因此可以证明乙的观点是正确的。（2）升高温度，盐溶液的pH增大，降低温度，盐溶液的pH又减小，恢复至原来的pH值。这证明甲的观点是正确的。（3）常温下， PH=9的NaOH溶液，a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液， c(H+)=10-9mol/L， b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L．a:b=10-9mol/L: 10-5mol/L=10－4．
考点：考查升高温度NaHCO3的水解程度增大的原因、NaHCO3与Na2CO3的鉴定、等pH的碱与盐中水电离程度的比较的知识。
本题难度：困难
3、填空题 （4分）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是 （用
a、b、c表示）， 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。
参考答案：a=b=c a=b<c
本题解析：
试题分析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，则在氢离子浓度相同的条件下，和锌反应时最初的反应速率是相等的。由于醋酸的浓度最大，所以醋酸产生的氢气最多，而盐酸和硫酸产生的氢气是相等的。
考点：考查外界条件对反应速率的影响以及弱电解质的电离平衡
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生解题方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的灵活应变能力。
本题难度：一般
4、选择题 常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
参考答案：D
本题解析：
试题分析：假设碱的体积为V(碱)，酸的体积为V(酸)，依题意有： ，解之得：
考点：考查酸碱溶液混合。
本题难度：一般
5、选择题 室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－)
D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、pH=7时，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，2c(SO42－)＝c(NH4+)+ c(Na＋)，此时氢氧化钠溶液的体积大于20mL，则c(Na＋)>c(SO42－)，所以c(SO42－)>c(NH4+)，正确；B、当V(NaOH)=20mL时，氢氧化钠与硫酸氢铵的物质的量相同，则生成硫酸钠和硫酸铵的混合液，铵根离子的水解使溶液中水的电离程度比纯水大，正确；C、当V(NaOH)=30mL时，钠离子的物质的量是硫酸根离子或N元素物质的量的1.5倍，根据元素守恒c(Na＋)=1.5[c(NH3·H2O)+ c(NH4+)]="1.5" c(SO42－)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，所以将钠离子和铵根离子消去，得溶液中0.5 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－)，错误；D、因为硫酸根离子与钠离子都不发生水解反应，原溶液中硫酸根离子与钠离子的浓度相等，都是0.1mol/L，所以无论溶液的体积是多少，二者混合后溶液的总体积是相同的，则溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1，正确，答案选C。
考点：考查电解质溶液混合的计算，离子浓度的比较
本题难度：困难
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