1、选择题  常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1
C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．根据电荷守恒可得c(OH－) =c(Na+) + c(H+)，正确；B． pH = 11的NaOH溶液, c(H+)= 1．0× 10-11mol/L ，由于在室温下水的离子积是个常数，所以该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1，正确；C．NaOH是强碱，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当与等体积pH = 3的醋酸混合后由于酸过量，所以所得溶液显酸性，错误；D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液爱护你以等浓度的NaCl、NH3?H2O,由于一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(Na+)>c(NH4+)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、溶液酸碱性的判断的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)
D．0．1 mol·L－1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．NaHSO3是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，说明HSO3-的电离作用大于水解作用，所以c(H＋)>c(OH－)， c(SO32-) > c(HSO3-)。根据物料守恒可得c(Na＋)> c(SO32-)。由于在溶液中除了HSO3-电离产生H+外还存在水的电离，所以c(H＋)> c(SO32-)。但是盐的水解或电离程度是微弱的，主要以盐的离子存在，故离子浓度关系是：c(Na＋) > c(HSO3-)> c(H＋)> c(SO32-) >c(OH－)，错误；
考点：考查物质的量浓度的比较的知识。

本题难度：一般

3、填空题  (14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                               ；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为          。
(3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是    离子，微粒个数最少的是    离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)
（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是             。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为       ，PH=                    。

参考答案：（6分）(1)900。（2） a+b="16" 。(3) 1

本题解析：（1）由题意知，原溶液的pH=13，加入硫酸钠溶液后pH=12，即相当于稀释为原先溶液体积的10倍，所以加入溶液体积为900ml
（2）代入公式：a+b=14+lg=16
（3）0.1mol/LNaOH溶液中，H+全部来自于水的电离；所以c（H+）=10-12/0.1=10-11，所以由水电离出的OH-物质的量的浓度为1.0×10-11mol/L，pH即为11

本题难度：困难

5、实验题  用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60 回答下列问题： （1）图中甲为           滴定管，乙为             滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）； （2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用           做指示剂，滴定终点的判断依据是                                             ； （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果           （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果          ； （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L (保留小数点后四位有效数字)。 参考答案：（1）酸式 碱式    本题解析： 试题分析：（1）酸式滴定管的开关是玻璃活塞，碱式滴定管的开关是橡胶管和玻璃珠。（2）标准酸滴定待测碱溶液选用酚酞或甲基橙指示剂均可以。酚酞 黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或甲基橙 红色褪去且半分钟不再出现红色） （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则标准酸溶液的体积读数大，测得碱的浓度偏高；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后正确读数，计算酸的体积=末读数-初读数，偏小，测得碱的浓度偏低；(4)c(碱)=c(酸)V(酸)/V(碱)=0.1320mol/L×24.40ml/25.00 mL="0.1288" mol/L 考点：酸碱中和滴定实验操作和误差分析 本题难度：一般