1、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，消耗OH—，使c(OH—）减小，平衡正向移动，B对；升高温度平衡向右移动，CO32-浓度减少，HCO3-浓度增大，所以 增大，C错；加入NaOH固体溶液的碱性增强，PH增大，D错；选B。
考点：电离平衡的移动。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是           （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                 。
（3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 。

参考答案：（1）NH4Cl (1分) （2）=（1分）  N

本题解析：（1）根据离子的种类可知，若该溶液中只有一种溶质，则该溶质只能是NH4Cl 。
（2）根据电荷守恒可知c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以如果溶液显中性，则c(H+)＝c(OH－)，因此c(NH4+)＝c(Cl－)。因为如果只有氯化铵，则溶液显酸性，所以要显中性，则一定还含有NH3·H2O。
（3）0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合，生成氯化铵，其中氯化氢是过量的，所以溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)。

本题难度：困难

3、选择题  在水溶液里能发生水解的离子是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是

A.水解反应是吸热反应
B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液的pH均为7
D.硫酸钠水溶液的pH小于7

参考答案：A

本题解析：盐类的水解反应是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度增大，故常用热的纯碱溶液来洗涤油污。盐溶液是否显酸性、中性或碱性，与组成盐的酸碱的相对强弱有关。有的正盐显中性，如硫酸钠溶液；有的正盐显碱性，如碳酸钠溶液；有的正盐显酸性，如氯化铜溶液。

本题难度：困难

5、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液
B．加热稀醋酸溶液其pH降低
C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，不选A；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，所以选B；C、铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解生成的物质少，所以与水解有关，不选C；D、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解，与水解有关，不选D。
考点：盐类的水解。

本题难度：一般