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1、选择题 常温下，下列有关叙述正确的是
A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na+)－c(B
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO 。
（2）CH3COONa 。
（3）NH3·H2O 。
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa 。
（5）NH4Cl 。
（6）NaF 。
参考答案：（6分）（每小题1分）(1) HClO
本题解析：
试题分析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1) HClO
H+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O NH4+ + OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O HF + OH-。
考点：考查电离方程式和水解方程式的书写
点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）某海域海水一些化学成分如下表
海水成分
| Na+
| Ca2+
| Mg2+
| HCO3-
| Zn2+
|
含量/mol·L-1
| 0.4
| 0.002
| 0.045
| 0.002
| 10-7
已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式） 。
（2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。
请结合图中数据回答：
试剂X的化学式为 ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为 。
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为 （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示） 、 。
（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。
参考答案：（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）N
本题解析：
试题分析：（1）海水中的成分是弱酸的酸式酸根离子，水解使溶液呈碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（2）海水在①加入NaOH使转化为碳酸根离子 与钙离子反应产生沉淀A碳酸钙，滤液D继续加入NaOH至PH＝11.0，产生沉淀B，成分为氢氧化锌和氢氧化镁，沉淀B继续加入NaOH将氢氧化锌溶解，而氢氧化镁不溶，从而分离，根据浓度对数一PH图表可知：由滤液F到沉淀C过程，将锌离子转化为氢氧化锌沉淀的PH范围为9－11，一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全，由c(Zn2+)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝8，c([ Zn(OH-)4]2-)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝12，故应调节的pH的范围为8－12；（3）MgCl2是强酸弱碱盐，水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加热使水解程度增大而产生氢氧化镁，同时产生的盐酸易挥发使平衡正向移动，最终产生的氢氧化镁沉淀灼烧分解产生氧化镁和水，涉及的反应为：MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2 MgO+H2O；（4）由图表可知，当lgc=-5时，c(Zn2+)=10-5mol/L，PH＝8，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) [c(OH-)]2=10-5mol/L ×(10-6mol/L)2 =10-17mol3·L-3。
考点：考查。
本题难度：困难
4、填空题 氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为 。
（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
① 298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是 ：
A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；
C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。
参考答案：(14分)
（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)
本题解析：
试题分析：（1）偏二甲肼(C2H8N2)和液态N2O4反应，生成无毒、无污染的气体氮气和水，已知1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则1 mol燃料完全燃烧释放出的能量为2550 kJ，所以该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ/mol 。
（2）①由图像可知看出c(N2O4 )="0.6" mol/L，N2O4的浓度为NO2的2倍，则c(NO2 )=0.3，298k时，该反应的平衡常数为0.6÷0.32 = 6.67。
②A.在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应处于平衡状态；B.NO2是红棕色气体，当反应向右进行时，混合气体的颜色变浅，当混合气体的颜色不再变化时，反应处于平衡状态；C.该反应是气体体积减小的可逆反应，压强随着反应的进行而减小，当气压恒定时，反应处于平衡状态，选A。
③在398K，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，该容器的体积为2 L，Q=0.6÷0.32=6.67，等于298K时的平衡常数，而该反应是放热反应，升高温度，K值减小，所以Q＞K (398K)，平衡逆向移动，则此时V(正）＜V(逆）。
（3）①在b点，等浓度、等体积的NH4HSO4与NaOH溶液1:1恰好反应生成硫酸铵，溶液中发生水解反应的离子是NH4＋ ；
②在c点，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)但最小，在b点溶液中含有等物质的量的Na＋、NH4＋ 、SO42－，该溶液因NH4＋ 的水解而显酸性，要想使溶液呈中性，需再加NaOH到c点，所以溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)；
③d点是硫酸铵和氨水的混合溶液，氨水的浓度较大，对水的电离抑制程度较弱，e点是硫酸钠与氨水的混合溶液，氨水的浓度较大，对水的电离抑制程度较大，所以d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e。
考点：考查热化学方程式的书写，化学平衡常数的计算，化学平衡状态的判断以及有关电解质溶液的图像。
本题难度：困难
5、选择题 常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol?L-1
B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
参考答案：D
本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，部分电离，根据电荷守恒，溶液中c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A项错误；硫化钠是强电解质，电离出Na＋和S2－,硫离子水解生成HS－，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，B项错误；氨水是弱碱，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，溶液为氯化铵和氨水，溶液显碱性，C项错误；根据越弱越水解，酸性强弱的顺序为CH3COOH>H2CO3 >HClO，NaClO的水解能力最强，其次为NaHCO3，水解能力最弱的是CH3COONa ,则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③，D项正确；选D。
考点：考查离子浓度的大小关系。
本题难度：困难
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