1、选择题  下列关于胶体的说法正确的是
①胶体是一种均一、透明、稳定的分散系
②利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
③FeCl3溶液可以止血是电解质溶液使胶体聚沉
④制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
⑤可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl
⑥胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电
⑦直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
⑧向Al（OH）3胶体中加入NaOH溶液至过量，先有沉淀产生，后沉淀溶解．

A.①②③⑤⑧
B.①②④⑥
C.②③⑤⑦
D.①④⑤⑦

参考答案：A

本题解析：分析：①胶体是一种均一、透明、稳定的分散系；
②胶体能发生丁达尔效应；
③胶体遇电解质溶液能产生聚沉；
④书写胶体的离子方程式时Fe（OH）3不是沉淀；
⑤胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；
⑥胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电；
⑦胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间；
⑧NaOH溶液是电解质能使胶体发生聚沉生成Al（OH）3沉淀，继续滴加Al（OH）3沉淀可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解．
解答：①胶体是一种均一、透明、稳定的分散系，故①正确；
②胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故②正确；
③血液是胶体，FeCl3溶液是电解质，电解质溶液可以使胶体聚沉，故③正确；
④书写胶体的离子方程式时Fe（OH）3不是沉淀，正确是的：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故④错误；
⑤氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故⑤正确；
⑥胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故⑥错误；
⑦分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故⑦错误；
⑧NaOH溶液是电解质能使胶体发生聚沉生成Al（OH）3沉淀，继续滴加Al（OH）3沉淀可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故⑧正确．
故选A．
点评：本题考查胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．

本题难度：简单

2、选择题  100℃时，KCl溶液中溶质的物质的量浓度为C1．降至室温后析出m?g?KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的物质的量浓度为C2，则下列说法不正确的是

A.一定条件下，KCl的溶解度是有限的
B.溶液中KCl的物质的量浓度C1一定大于C2
C.降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变
D.降温过程中，结晶和溶解的速率可能出现相等

参考答案：C

本题解析：分析：溶液中固体的溶解和结晶为可逆过程，降至室温后析出mgKCl晶体，说明随着温度的降低，溶解度降低，由于溶液体积不变，则溶液的质量分数，物质的量浓度都减小，以此解答该题．
解答：A．不同温度下，KCl的溶解度不同，且溶剂不同，溶解度也不同，故A正确；
B．降至室温后析出mgKCl晶体，由于溶液体积不变，物质的量浓度减小，故B正确；
C．降至室温后析出mgKCl晶体，溶液中KCl的物质的量分数改变，故C错误；
D．溶液中固体的溶解和结晶为可逆过程，当达到平衡时，结晶和溶解的速率相等，故D正确．
故选C．
点评：本题考查溶液的物质的量浓度大比较、溶解度等问题，题目难度不大，注意把握饱和溶液的特点以及影响溶解平衡的因素．

本题难度：简单

3、选择题  一些食品包装中常放入生石灰做干燥剂，该物质属于

A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物

参考答案：D

本题解析：分析：生石灰的主要成分是CaO，只有两种元素组成，且有一种为氧元素，应为氧化物．
解答：根据物质的定义区分：
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；
盐：含有金属离子（或铵根）与酸根的化合物叫做盐；
氧化物：由两者元素组成，其中已知为氧元素的化合物叫做氧化物．
生石灰的主要成分是CaO，只有两种元素组成，且有一种为氧元素，应为氧化物．
故选D．
点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度和物质的性质．

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
B.1mol羟基（-OH）所含的电子总数为9NA
C.14g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
D.0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、标准状况下，庚烷是液体不能使用气体摩尔体积；
B、1个羟基含有9个电子，根据N=nNA计算电子数；
C、乙烯、丙烯最简式相同为CH2，根据n=计算最简式的物质的量，再根据N=nNA计算原子数；
D、1，3-丁二烯分子中含有2个C=C双键，根据N=nNA计算C=C双键数．
解答：A、标准状况下，庚烷是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B、1个羟基含有9个电子，1mol羟基（-OH）所含的电子总数为1mol×9×NAmol-1=9NA，故B正确；
C、乙烯、丙烯最简式相同为CH2，最简式的物质的量为=1mol，所以14g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子总数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故C正确；
D、1，3-丁二烯分子中含有2个C=C双键，0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故D正确．
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围与条件．

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中Cl-浓度与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A.150?mL?3?mol?L-1的NaCl溶液
B.75?mL?2?mol?L-1?NH4Cl溶液
C.150?mL?1?mol?L-1的KCl溶液
D.75?mL?4?mol?L-1的FeCl3溶液

参考答案：A

本题解析：分析：根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．
解答：50mL?1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150?mL?3?mol?L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=3?mol?L-1×1=3mol/L，故A正确；
B、75?mL?2?mol?L-1?NH4Cl溶液中c（Cl-）=2?mol?L-1×1=2mol/L，故B错误；
C、150mL1?mol?L-1的KCl溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol/L，故C错误；
D、75mL?4mol?L-1的FeCl3溶液中c（Cl-）=4mol?L-1×3=12mol/L，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．

本题难度：一般