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1、选择题 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 [???? ]
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 判断下列反应是不是氧化还原反应。
(1)2CuO+C
2Cu+CO2↑____________
(2)CaCO3
CaO+CO2↑____________?
(3) NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3_____________
(4)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑_____________
参考答案：(1)是氧化还原反应；
(2)不是氧化还原反应；
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H?2O????② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O?????????? ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
步骤
| 现象
|
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
| 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
|
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
| 溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移?????mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是??????????????????。
（2）上述资料中的反应??????????????（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应?????????（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是???????????????。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是????????????????；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是?????????????????????????????????????????。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
参考答案：（1）0.006???酸性?（2）②???不能???该反应只
本题解析：
试题分析：（1）I-被氧化成I2，0.006mol I-被氧化时转移电子数为0.006mol。硫酸表现出的是酸性作用。
（2）ii是KBrO3氧化I2，所以②反应符合。该反应只能说明I2的还原性比Br2强，不能说明碘的非金属性强于溴。
（3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性BrO3－> IO3－> Br2 > I2。KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO3－+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O。
（4）整个
本题难度：困难
4、选择题 臭氧可发生反应O3+2KI + H2O →2KOH + I2 + O2 下列结论错误的是[???? ]
A．O3的氧化能力大于O2
B．O3既是氧化剂又是还原剂
C．1mol O3在反应中得到2mole-
D．氧化产物是I2，还原产物是KOH
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是???????，氧化产物是?????。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为?????mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________
参考答案：（1） KMnO4?，? Cl2。 1? mol。 ?（2）
本题解析：略
本题难度：简单
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