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1、实验题 用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号
| A溶液
| B溶液
|
①
| 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
|
②
| 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是??????因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是??????＞??????（填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝_______mol·L－1。（假设混合溶液体积为50 mL）
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定??????来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②??????。
2、填空题 在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)==2HI(g)???? △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率???????????????（填加快、减慢、不变、不确定），理由是???????????????????????????????????????????????。
(2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率???????????????（填加快、减慢、不变、不确定），理由是???????。平衡???????????????（正向或逆向或不）移动
(3)计算该温度下的平衡常数
3、选择题 可逆反应H2（g）+I2（g）?
2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2，I2，HI的浓度相等
D．I2的生产速率等于H2的生产速率
4、选择题 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g)  HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%
5、填空题 在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)  ?CO2(g)十H2 (g)????△H<0?， CO和H2O浓度变化如下图，
（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__? ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气? b．降低温度 ??c．使用催化剂? d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）
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