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1、选择题 可逆反应2SO2+O2?
?2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是（ ）
A．SO2和O2不再化合，反应停止了
B．容器内压强保持不变
C．SO2、O2和SO3的浓度相等
D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2
参考答案：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在一定条件下，反应?2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）
A．反应完全停止，不再继续进行
B．混合物中SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2
C．等温等压下，气体的体积为开始时的三分之二
D．反应混合物的平均摩尔质量不再改变
参考答案：A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2?的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。
图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)??ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容?器
| 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 2 mol SO2、1 mol O2
| 2 mol SO3
| m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
|
c(SO3) /mol·L-1
| 1.4
| 1.4
| 1.4
|
能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 吸收c kJ
|
SO2或SO3的转化率
| α1
| α2
| 12.5%
?
则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。
参考答案：（1）SO2+V2O5 本题解析：（1）根据反应物和生成物可知，方程式为SO2+V2O5 SO3+ V2O4。
（2）SO2和碘反应的方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI,所以SO2的物质的量是0.0500 mol/L×0.01L＝0.0005mol，其体积是0.0005mol×22.4L/mol＝0.0112L，所以烟气中S
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．C生成的速率与A分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2
参考答案：A、对可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）来说，C生成的
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)? 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____
参考答案：（1）0.05 mol/(L·min) （2）A、D （3）
本题解析：
试题分析：（1） V(N2)=ΔC(N2)÷Δt="(0.5mol÷2L)÷5min=0.05" mol/(L·min)。（2）A．根据反应方程式可知：消耗1 mol N2同时就消耗1 mol O2，还生成1 mol O2，则氧气的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确；B．因为反应是在恒容条件下进行，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体密度不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C．因为气体的物质的量不变，质量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能作为判断平
本题难度：一般
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