1、计算题  （12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol? N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）==?????????，c（H2）==????????????。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）==???????????????。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

参考答案：（1）3 mol；0.4mol·l-1（各3分）
（2

本题解析：考查可逆反应的有关计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式进行列式计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡（或某时刻）量，然后根据已知条件列式即可。
N2??＋?? 3H22NH3
起始量（mol）??????????????? 5??????? 8?????? 0
转化量（mol）??????????????? 2??????? 6??????? 4
2min后（mol）?????????????? 3???????? 2?????? 4
所以2min时容器内氮气的物质的量为3mol
氢气的浓度为
以N2表示的平均反应速率v（N2）＝
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比

本题难度：一般

2、计算题  利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下，
SO2（g）＋ 1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol
SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，求该反应在该温度下平衡常数K

参考答案：10/3或3.33

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
N2(g)+3H2(g ?2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（??）?
A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
B．N2、H2、NH3的浓度相等
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以C正确，D不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确。可逆反应中反应物和生成物是同时存在的，A不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  (10分))对于A＋2B(气)??nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

参考答案：(1)固或液　(2)固或液　气　(3)n≥3　

本题解析：(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固体。
(2)增压平衡不移动，当n＝2时，A的状态为固态或液态，n＝3时A的状态为气态。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n≥3。
(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。

本题难度：一般

5、选择题  在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般