1、填空题  （6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）? 0—2 min内的平均反应速率v（HI）=???????????????????????。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=???????????????????????。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则???????????是原来的2倍。
a．平衡常数??? b．HI的平衡浓度??? c．达到平衡的时间??? d．平衡时H2的体积分数

2、选择题  ?下列四个数据都表示N2和H2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是???[???? ]
①?V(N2)=0.6mol/（L·min）???????????②?V(NH3)=1.8mol/（L·min）?
③?V(H2)=1.2mol/（L·min）???????????④?V(H2)=0.045mol/(L·s)
A．①②????????????
B．①③????????????
C．③④???????????
D．②④

3、填空题  甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/0C	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012 ? （1）由表中数据判断△H? a???????0（填“>”、“=”或“<”）。 （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为??????????0C。 （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： ???????浓度mol/L 时间/min c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0 0.8 1.6 0 2 0.6 1.2 0.2 4 0.3 0.6 0.5 6 0.3 0.6 0.5 ? ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为????????。 ②反应达到平衡时CO的转化率为?????????????。 ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是????????（填序号）。 A．使用催化剂??? B．降低温度??? C．增加H2的浓度 （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）??CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则 w1??????w2（填序号）。 A．大于????B．小于????C．等于????D．以上都有可能 Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：?????????????????????????????????????????????。 4、计算题  一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，试计算A和B起始的物质的量。 5、填空题  已知：时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol和2mol，10分钟后达到平衡，浓度和时间关系如图。 回答下列问题 (1)前5分钟内的平均反应速率为?????????? (2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是???????? A． B．气体总物质的量不变 C．的浓度保持不变 D．) (3)平衡时，02的转化率为?????，此时反应共???????（填“放出”或“吸收”）的热量为????????kJ。该温度下的平衡常数K=????????. (4)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达 到新平衡，此时，请在图上画出15-25分钟的浓度变化曲线。 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10