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1、计算题 （6分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) 
CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K
参考答案：2 H2(气) + CO(气) 
本题解析：考查可逆反应的有关计算。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
|
平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=??????，△H??????0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=??????、CO的平衡转化率= ???????：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是??????。
A．减少Fe的量????? B．增加Fe2O3的量???? C．移出部分CO2
D．提高反应温度??? E．减小容器的容积????? F．加入合适的催化剂
参考答案：⑴c(CO2)/ c(CO)（2
本题解析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物难得的幂之积的比值，所以其表达式为K＝c(CO2)/ c(CO)。根据有关数据可知，温度越高平衡常数越小，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。
（2）设平衡时CO的物质的量浓度是x，则消耗CO的浓度是0.1－x，生成CO2也是0.1－x，平衡是CO2就是0.1－x＋0.1＝0.2－x。根据平衡常数可知 ??????????，解得x＝0.04mol/L，所以消耗CO是0.1mol/L－0.04mol/L＝0.06mol/L，则其转化率是0.06÷0.1×1005=60%。CO2的反应速率是0.06mol/L÷10min＝6×10－3mol/(L·min)。
（3）固体质量的变化，不影响平衡状态，AB不正确。C是解得生成物浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大。正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低。反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动。同样催化剂也不能影响平衡状态，所以正确的答案是C。
本题难度：一般
3、填空题 (1)t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 (g）+O2 (g） 2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）?????
??A．容器内压强不再发生变化?????????? B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化?????? D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为??????；该条件下反应的平衡常数K＝?????（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是??????????????
A．向容器中通入少量O2????????????? B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂?????????????????????? D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，????；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____?????????
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将??(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将______ 。
参考答案：(1) ① AB? (2分)? ②0.1mol·L-1·mi
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是
①混合气的压强???????②混合气的密度???????③气体的总物质的量
④混合气的平均分子量????⑤混合气的总质量??????⑥B的物质的量浓度
A ．①②④⑤?????????????? B．②④⑤⑥?????????????? C．②③⑤⑥?????????????? D．①②③④
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(???? )
A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0
参考答案：A
本题解析：经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，所以用Z表示的反应速率为
 。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以以X浓度变化表示的反应速率为以X浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)×2＝0.001 mol/(L·s)，A正确。增大容器的体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度小于原来的1/2，B不正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，C不正确。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D不正确。答案选A。
本题难度：简单
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