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1、选择题 下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl
D．H2SiO3、H2S、CO2
2、选择题 下列能说明酸HA为弱电解质的是
A．HA能与水以任意比互溶
B．常温下，0．1 mol
HA溶液的pH =2
C．HA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
D．等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应
3、选择题 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
?
| A
| B
| C
| D
|
强电解质
| Fe
| NaCl
| CaCO3
| HNO3
|
弱电解质
| CH3COOH
| NH3
| H3PO4
| Fe(OH)3
|
非电解质
| C12H22O11(蔗糖)
| BaSO4
| C2H5OH
| H2O
?
4、选择题 常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（??）
A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）
5、填空题 科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.
(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________；
(2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；
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