2、填空题  依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                 。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为                                   。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为   _________________________________________________。
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                              。

3、选择题  已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol－ 1
B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1
D．－169.4kJ·mol－1

4、填空题  氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是                                       。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于                       kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8   ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。 （3）已知： ①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH1＝＋180 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g) 5、填空题  I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH=" —184" kJ/mol 4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)     ΔH=" —115.6" kJ/mol         请回答： （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                      （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                kJ II．试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：          （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正          v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分） 欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是       （填序号）（1分） A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走 （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/K 300 400 500 … K/(mol·L—1)2 4×106 8×107 K1 …   请完成下列问题： ①判断该反应的ΔH        0（填“>”或“<”） （1分） ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是         （填序号） A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等 C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变 （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。 ①放电时，负极的电极反应式为                              ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                   首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10