1、选择题  常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（    ）
A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)
D．在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A. NH4HSO4是强酸的酸式盐，若n(NH4HSO4)=n(NaOH)则得到的溶液中因为含有强酸弱碱盐溶液显酸性，所以要使溶液至中性，溶液中n(NH4HSO4)<n(NaOH),所以c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)，正确；B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(HCO3-) > c(CO32-) ，根据物料守恒可得c(Na+) > c(HCO3-) ； CO32-和HCO3-水解消耗水电离产生的H+，是溶液显碱性，所以c(OH-) > c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Na+) > c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，错误；C.根据电荷守恒可知：C(H+) +C(Na+) =C(OH-) + C(F-) 移项后可得C(Na+) - C(F-)=C(OH-) -C(H+) 同理可得C(K+) - C(CH3COO-)=C(OH-) -C(H+) 又因为两种溶液PH相同，所以C(OH-) -C(H+) 相等，故C(Na+) - C(F-)= C(K+) - C(CH3COO-)，错误；D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中,根据质子守恒可得 c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-)，错误。
考点：考查溶液中各离子浓度关系的知识。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（   ）

A．c(HCOO－)＞c(Na＋)
B．c(HCOO－)＜c(Na＋)

C．c(HCOO－)=c(Na＋)
D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、用活性炭去除冰箱中的异味，利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化；B、用热碱水清除炊具上残留的油污，发生油脂的水解反应，涉及了化学变化；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，发生氧化还原反应，涉及了化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉与O2等氧化性物质发生氧化还原反应，涉及了化学变化。
考点：本题考查化学变化的判断。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是
A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)
B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小
C．滴加几滴浓盐酸，的值减小
D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、等浓度的氨水与氯化铵的混合液呈碱性，c(H＋)< c（OH－），根据电荷守恒，则c(NH4+) > c(Cl-)，加入氯化钠后氯离子浓度增大，而铵根离子浓度不变，可使c(NH4+) = c(Cl-)，正确；B、该混合液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，滴加几滴浓氨水，溶液的碱性增强，尽管浓氨水中一水合氨的电离度小，但铵根离子的浓度、氢氧根离子浓度仍大于原溶液中的铵根离子浓度、氢氧根离子浓度，溶液的碱性增强，所以c(NH4+)增大，错误；C、滴加几滴浓盐酸，溶液的pH减小，氢氧根离子浓度减小，则一水合氨的电离正向移动，铵根离子浓度增大，一水合氨的浓度减小，比值增大，错误；D、因为该混合液中一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则铵根离子浓度会大于1.0mol/L，而1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)会因为铵根离子的水解小于1.0mol/L，错误，答案选A。
考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，离子浓度的变化判断

本题难度：一般

5、填空题  （10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？______，理由是_____________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；
A．一定增大                 B．一定减小
C．可能增大                  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是____________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2＋的有_________（填序号）。
A．浓HNO3           B．KMnO4           C．Cl2           D．O2
（2）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。
A．NaOH          B．氨水           C．Cu2(OH)2CO3         D．Na2CO3

参考答案：（1）不能  因Fe2＋沉淀时的pH最大

本题解析：
试题分析：
（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成；
①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质；
③为避免引入杂质，浓HNO3和KMnO4不能选用，可以用Cl2或O2氧化除去Fe2+；
（2）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
考点:考查常见的氧化剂、溶液的除杂
点评:本题考查了常见的氧化剂、溶液的除杂，难度不大。解题时应注意选择除杂试剂时，应保证不能引入新的杂质。

本题难度：困难