1、选择题  常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（    ）
A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)
D．在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

2、选择题  常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（   ）

A．c(HCOO－)＞c(Na＋)
B．c(HCOO－)＜c(Na＋)

C．c(HCOO－)=c(Na＋)
D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系

3、选择题  下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

4、选择题  常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是
A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)
B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小
C．滴加几滴浓盐酸，的值减小
D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

5、填空题  （10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？______，理由是_____________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；
A．一定增大                 B．一定减小
C．可能增大                  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是____________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2＋的有_________（填序号）。
A．浓HNO3           B．KMnO4           C．Cl2           D．O2
（2）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。
A．NaOH          B．氨水           C．Cu2(OH)2CO3         D．Na2CO3