1、选择题  对于气体反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H?的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（???）

A．图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋q
B．图②表示反应从逆反应开始，△H＞0
C．图③表示反应从逆反应开始，△H＞0
D．图④表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较

参考答案：B

本题解析：A：B%从零开始增大，说明反应是从逆反应开始，不正确
B：B%从零开始增大，说明反应是从逆反应开始；T1温度下先达到平衡，说明T1大于T2；升温时B%减小，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H＞0，正确
C：C%由大减小，说明平衡逆向移动，但并不能说明反应是从哪一方开始，排除
D：催化剂只能改变速率，但不能改变平衡及各物质的含量，不正确
答案为B

本题难度：一般

2、计算题  在一定温度下将100ｍＬＮ２，Ｈ２混合气充入密闭恒压容器内，发生反应达到平衡时维持温度不变，测得混合气的密度是反应前密度的1．25倍，平均分子量为15．5。求平衡时Ｎ２的转化率；Ｎ２，Ｈ２两种气体开始时各为多少毫升?

参考答案：平衡时Ｎ２的转化率25％；Ｎ２，Ｈ２两种气体开始的体积分别为

本题解析：∵同Ｔ同P下有（ρ１／ρ２）＝（ｍ１／ｍ２）

　　∴有 （1／1．25）＝（ｍ１／15．5）?解得ｍ１＝12．4
（Ｖ１／Ｖ２）＝（n１／n２）
　　即：?ＶＮ２∶ＶＨ２＝10．4∶15．6
　　∴?ＶＮ２＝10．4／（10．4＋15．6）×100mL＝40ｍＬ
　　??ＶＨ２＝100mL－40mL＝60ｍＬ
　　设Ｎ２转化的体积为ｘ，则有：
　　?????Ｎ２?　＋　?3Ｈ２2ＮＨ３
　　起始体积　40　　　　　　60　　　　0
　　转化体积　ｘ　　　　　　3ｘ　　　2ｘ
　　平衡体积　40－ｘ　　　60－3ｘ　　2ｘ
　　?Ｖ总＝40－ｘ＋60－3ｘ＋2ｘ＝100－2ｘ
　　∴有：
　　15．5＝（（40－ｘ）×28＋（60－3ｘ）×2＋2ｘ×17）／（100－2ｘ）
　　解得?ｘ＝10ｍＬ
　　∴Ｎ２的转化率为：
　　Ｎ２％＝（10／40）×100％＝25％

本题难度：简单

3、选择题  对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是

A．反应物和生成物的浓度相等
B．N2和H2的浓度之比一定为1：3

C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大
D．增大压强，不利于氨的合成

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是
A．1∶1
B．1∶5
C．9∶1
D．1∶10

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在一定温度下，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2
B．单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2
C．容器内的压强不随时间而变化
D．生成SO3和生成O2的速率相同

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般