1、填空题  在溶液中，反应A +2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c( A)=0.100 mol/L、c(B) =0.200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_________________________________________________；
③_________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________ ；实验③平衡时C的浓度为________；
（3）该反应的△H_____ 0，其判断理由是_______
（4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：VB=____________，
实验③：VC=____________。

2、简答题  氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：

t/s

0

500

1000 c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48 则500s内N2O5的分解速率为______． ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的 3 2 ，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=______，该温度下反应的平衡常数K=______． （2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为______． （3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为______． 3、选择题  在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 A．A、B、C的分子数比为1:3:2??????? B．A、B、C的浓度相等 C．C生成的速率与C分解的速率相等??? D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 4、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 [???? ] A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为0.79（转化率=参加反应的物质的物质的量÷该物质的起始物质的量） D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 5、选择题  当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是?????? (　　) A．c(NO2) B．c(N2O4) C． D． 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10