1、选择题  已知平衡：①C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。
（1）C(s)＋2H2(g)CH4(g)   H1
（2）2C(s)＋H2(g)C2H2(g)   H2
（3）2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)    H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是

A．H1＞H2＞H3
B．H2＞H3＞2H1

C．H2＞H1＞H3
D．H3＞H2＞2H1

2、填空题  （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为                                。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压           B 加入催化剂        C 减少CO2的浓度
D 增加CO的浓度     E 分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

3、选择题  下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）
A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

4、填空题  （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3?（g）△H=-196.6kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ．则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
一定条件下，将NO2与SO2?按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______



（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．
（4）101kPa时，若16gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为______．

5、填空题  （15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为   ；
（2）已知：N2(g) + O2(g) ="2NO(g)"     △H＝＋180.5kJ·mol－1
C(s) + O2(g) = CO2(g)    △H＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) ="2CO(g)"     △H＝－221kJ·mol－1
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝    ，该反应能自发进行的条件       （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)=" b" mol，n(NO)=" a" mol，则此时v正     v逆（填“>”、“=”或“<”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为      ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在      左右； 
②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是    
A．活性炭        B．氨水       C．酸性尿素溶液      D．硫酸