1、填空题  （6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
负极为       ，电极反应方程式为                                     ，
正极应选     ，电极反应方程式为                                     。

参考答案：Cu（1分）    

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A．C1上发生还原反应
B．M 装置中SO42－移向Cu电极
C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：M装置中Zn、Cu电极的活泼性不同，与硫酸溶液形成原电池，Zn是负极，Cu是正极，N装置为电解池，C1与正极相连，则C1是阳极，阳极上发生氧化反应，故A错误；原电池内电路中，硫酸根是阴离子，阴离子移向负极，则硫酸根离子移向Zn电极，氢离子是阳离子，阳离子移向正极，故B错误；负极反应式为Zn—2e－=Zn2+，正极反应式为2H++2e－=H2↑，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度逐渐减小，因此工作一段时间后M装置中溶液pH增大，N中用惰性电极电解硫酸溶液，实质就是电解水

本题难度：简单

3、填空题  （6分）（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________                      _______。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

参考答案：（1）X>Y>Z
（2）2H2(g)+O2

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。X、Y组成原电池，X是负极，因此X的金属性强于Y；Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y的金属性强于Z，所以金属性强弱顺序是X>Y>Z。
（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1。
（3）根据装置图可知，（1）装置是铁的化学腐蚀，（2）、（3）是原电池，其中（2）中铁是负极加速腐蚀，（3）中铁是正极，被保护；（4）、（5）是电解池，其中（4）中铁是阴极，被保护，（5）中铁是阳极，失去电子，加快腐蚀，所以铁片腐蚀由快到慢的顺序是⑸⑵⑴⑶⑷。

本题难度：一般

4、填空题  下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。
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请回答以下问题：
⑴B中是ZnSO4溶液，电极Y的材料是________。
⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。(2分)

参考答案：⑴Zn????⑵A　　⑶正　　Cu2++2e-＝ Cu (2

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （7分）
（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                                  。
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属                     。
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属                      。
（2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
负极：                        ；正极：                         。

参考答案：
（1）Ⅰ．①，Ⅱ．②，Ⅲ．③（每空1分，共3分）

本题解析：略

本题难度：一般