1、选择题  下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（??）
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高

参考答案：AD

本题解析：由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极；电子从锌片经导线流向铜片；负极的反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑；反应一段时间后，由于消耗了H＋，溶液的pH升高。

本题难度：一般

2、选择题  将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是
A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出
D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变

参考答案：B

本题解析：
专题：电化学专题．
分析：镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中pH值的变化．
解答：解：A、原电池放电时，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，溶液中阴离子向负极镁片移动，导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大，故A错误； B、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，溶液中氯离子没有参加反应，所以

本题难度：一般

3、选择题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为：Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2。
电池放电时，负极发生反应的物质是 [???? ]

A．Ag
B．Zn
C．Ag2O
D．Zn(OH)2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为____________________，原电池的总反应是____________________；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为________，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。
标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。
试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
①装置图____________________
②正极反应式：____________________；负极反应式：____________________

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu设计一个原电池，
（1）画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），

（2）写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料：_______________，电极反应式：_______________
正极材料：_______________，电极反应式：_______________
电解质溶液：_______________。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般