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1、实验题 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。某课外兴趣小组设计了如图所示流程来探究硫酸厂尾气的成分。请回答：
(1)C中炽热铜网可以检验和除去的气体是______________。
(2)①A装置可用于测定硫酸尾气中SO2的含量，其中应盛装试剂可能是___________。
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞试液
②SO2是引发酸雨的主要气体之一，因此尾气吸收须经过处理才能排人到大气之中。一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收。试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： ______________，________________。
(3)B中装有碱性干燥剂，D中收集到一种较为纯净的气体。试设计一实验验证其为氮气。
参考答案：(1)O2
(2)①BC；②2H2SO3+O2 =
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下
请整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器：①____，②______，表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
(3)实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式，实验步骤略）
(4)实验结论：________。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_______________。
参考答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律?
(2)试管；酒精
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有______．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是______（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2
开始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于______，检验Fe3+已经除尽的试剂是______；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=______mol?L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是______．
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于______（用含a、b的表达式表示）．
参考答案：（1）硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，用托盘天平称取所需的NaOH质量为__________。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。
(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。
参考答案：(1)1.5 g
(2)干燥氯气
(3)Cl2
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为_____________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4  CO↑ + CO2↑ + H2O，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______(填答案编号)。
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、
________(填答案编号)。
a．浓硫酸????b.澄清的石灰水???? c．氢氧化钠溶液???d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)____________。
③E装置的作用是______________________________________________________，
上述装置最后尾气处理的方法是_____________。
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________(填答案编号)。
a．缺少装置B? b．缺少装置E ? c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
参考答案：1) Fe—2e-- = Fe2+?(2分)
(2)(
本题解析：略
本题难度：一般
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