1、选择题  A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)??△H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中
正确的是（?????）
A. 平衡向正反应方向移动了????????????????? B. x+y＜z
C. B的转化率下降????????????????????????? D. C的体积分数减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确，为本题的正确答案；增大压强平衡向正反应方向移动，说明 x+y>z，故B错误；平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故C错误；衡向正反应方向移动，故C的体积分数增加了，故D错误。
点评：本题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，该考点是高考考查的重点和难点，该题综合性好，解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动，本题难度中等。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是：
A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响
B．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大
C．增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率
D．化学平衡发生移动，则化学平衡常数一定也发生相应的变化

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  （1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）
①平衡时N2的物质的量????????, H2的转化率????????
②达到平衡时，放出的热量为????????????。
（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g) ?CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K

参考答案：（1）①1摩尔
②37.5%
③92.2kJ<

本题解析：
试题分析：解：（1）设反应掉的氮气的物质的量为x，即
N2(g)??? +3H2(g)?????????2NH3(g)
起始的物质的量（mol）? 2???????? 8?????????????????????? 0
转化的物质的量（mol）? x???????? 3x????????????????????? 2x
平衡的物质的量（mol）2-x??????? 8-3x???????????????????? 2x
根据PV=nRT，所以（10-2x）/10=80％，所以x为1mol，
所以平衡时N2的物质的量为2-1=1mol，
H2的转化率=3x/8=3*1/8*100%=37.5%
达到平衡时，放出的热量=1*92.2kJ=92.2kJ
（2）设反应掉的氢气的物质的量为x，即
2H2(g)?＋?? CO(g) ???????CH3OH(g)
起始的物质的量（mol）???? 5??????????2????????????????????? 0
转化的物质的量（mol）???? x???????? 0.5x???????????????????? 0.5x
平衡的物质的量（mol）???5-x??????? 2-0.5x??????????????????? 0.5x
有因为CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，所以0.5x=2×0.5，所以x=2mol，
所以以H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)="2/0.5/5=0.8" mol/(L·min)，
达平衡时CO的转化率=1/2×100%=50%，
K=c（CH3OH）/c2（H2）c（CO）=2/（6*6*2）=0.028。
点评：本题综合考查了化学反应，平衡常数的相关计算，有一定的综合性，考查的知识点比较全面，是一道不错的计算题

本题难度：一般

4、选择题  在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．
B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II
C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、t1~t2时，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，错误；C、因为体积可变，即压强不变，新平衡逆反应速率等于原速率，因为反应前后气体的系数相等，所以t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C ，正确；B、t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C ，反应前后气体的系数相等且压强不变，所以A的体积分数I=II，错误；D、I、II两过程温度相同，平衡时平衡常数相等，错误。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为???????????????????；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为??????????；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为??????????。

参考答案：（1）3X? +? Y 本题解析：略

本题难度：简单