参考答案：D

本题解析：因为恒温恒容，体积可变的反应，容器1和2中是从不同方向进行的等效平衡，ABC正确，因为进行的方向不同α1 不等于α2

本题难度：一般

2、选择题  为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶
b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（??）


A．ΔH＞0，a＋b＞c
B．ΔH＞0，a＋b＜c

C．ΔH＜0，a＋b＞c
D．ΔH＜0，a＋b＜c

参考答案：C

本题解析：由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。

本题难度：一般

3、选择题  其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（????）
A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.平衡后增大压强，A的百分含量减小，说明增大压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向是气体体积减小的反应方向。所以n+1＞2.n＞1.由于为正整数。所以n≥2。正确。B．由于该反应是反应前后气体体积不等的放热反应。所以根据平衡移动原理，若在恒温恒容条件下，压强不再变化，则说明反应达到平衡状态。正确。C．在恒温恒容条件下，无论反应是否发生，也无论反应是否达到平衡，气体密度都不变，因此不能说明反应是否达到平衡状态。错误。D.在任何时刻都存在v（A）正=2v（B）正；若v（A）正=2v（B）逆则v（B）正=v（B）逆。对于同种物质来说，正反应与逆反应速率相等。则反应达到了平衡状态。正确。

本题难度：一般

4、填空题  在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内物质的浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_____________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·L-1。

参考答案：（1）N2O4本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

下列有关说法正确的是(　　)
A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小
D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

参考答案：D

本题解析：A 错误，在500 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
B 错误，氢气的平均反应速率v(H2)为2nB/(3t1) mol/L
C 错误，体积减小，浓度增大
D 正确，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡左移，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。

本题难度：一般