1、实验题  四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O=TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
(1)正确的操作顺序为(填序号)________。
(2)C装置中的反应的化学方程式为_________________________________。
(3)B中的试剂为________；其作用是__________________________。
(4)D装置的作用是_________________________________________。
(5)干燥管中无水CaCl2的作用是_____________________________。
(6)从环境保护的角度，提出一个优化方案：__________________________。

参考答案：(1)③①④②
(2)TiO2＋2Cl2＋2C

本题解析：由题意四氯化钛极易水解，故应首先用惰性气体(这里指CO2)排尽装置中的空气，且制得的氯气应先经过干燥，即B中应盛装浓硫酸，且制得的四氯化钛应采取保护措施，避免与空气中的水蒸气反应，故在冷凝管后连接了无水氯化钙；在650℃～850℃下发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，在D装置中被冷却并收集，尾气中含有没反应的氯气以及一氧化碳，故装置最后还需要添加处理一氧化碳的装置。由上分析可得正确的操作顺序应为③①④②。

本题难度：一般

2、实验题  （8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）???（2）???????（3）????????（4）????（5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：????接????，_____接????，_____接????，????接????。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是???????????????????????????????，
②浓硫酸起的作用是???????????????????????????????????????；
（3）该实验中收集氯气用的是???????法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从?????（填“C”或“D”）通入。

参考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F
（2）洗气??干

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列实验能成功的是 ?(　?　)
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型
D．苯和浓溴水反应制溴苯

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A中还缺少浓硫酸和加热条件；C中溴乙烷不能电离出银离子，和硝酸银不反应；D中应该是液溴且还需要催化剂，所以正确的答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。有利于培养学生严谨、规范的实验设计和逻辑推理能力。

本题难度：简单

4、选择题  关于下列各实验装置的叙述中，正确的是????????????????????????????????????????????????????（???）


A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于吸收NH3

C．装置③可用于制备乙酸乙酯
D．装置④可用于收集NO、CO2等气体

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (12分）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________

参考答案：(12分)
本题解析：略

本题难度：一般