1、实验题  （6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是?????。
②装置B中发生反应的离子方程式是?????。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）?????。
④ NaOH溶液的作用???????????????????????
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）?????。
a．NaOH?? b．NH3·H2O?? c．CuO?? d．Cu2(OH) 2CO3?? e．CuSO4

2、选择题  Inorganic Syntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（??）

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

3、实验题  （16分）欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸???????
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器???????????
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶??
（1）其操作正确的顺序为（填编号）：????????????????。
① D A E F G B C??????② D A E F G C B??????③ D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为?????????mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用??????mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度????????。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用?????????????注入?????????????????中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应??????????????????????????????。
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是??????????????????????????。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

4、实验题  （13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。

(1)写出甲中反应的化学方程式：????????????????????????????????????????。
(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是?????，其作用是???????????????????????????。
(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是?????????????????????????????????。
(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????。
(5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是??????????。(填字母)
A．40.32L
B．30.24L
C．20.16L
D．13.44L

5、实验题  碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：