参考答案：（12分）（每空2分）（1）c2(NH3)／c(N2)·c3

本题解析：
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式K＝c2(NH3)／c(N2)·c3(H2)。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时N2的转化率越高，正反应进行的越彻底，但NH3的产量不一定越大，反应速率不一定越快，答案选AC。
（3）由于正方应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的。所以在恒压条件下，有利于反应向正反应方向，则a大于b。
（4）由于恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，即可满足平衡是等效的。据此可知可以进行有关计算。
考点：考查化学平衡常数的含义以及应用、外界条件对平衡状态的影响以及等效平衡的判断和计算
点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，试题贴近高考，侧重对学生解题能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：困难

2、选择题  有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热
B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热

参考答案：B

本题解析：据图象知，500 ℃比300 ℃时生成物AB的百分含量低，说明正反应为放热反应，A项、D项一定不正确。同一温度下，从t3开始压缩容器即增大压强，生成物AB百分含量减小，则说明平衡逆向移动，正反应是体积增大的反应，C项属于体积减小的反应，不符合题意。答案为B项。

本题难度：简单

3、选择题  接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的（　　）
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

参考答案：对于反应：2SO2（g）+O2（g）

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g)  
△H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

 
已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =" 1.0" ，请回答下列问题：
（1） Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变）
（3）上表中 c2为  mol/L , CO(g)的转化率为    (保留三位有效数字)

参考答案：⑴〈   ⑵ 不变  

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  一定条件下，可逆反应N2?+3H22NH3???△H＜0??，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是 [???? ]
A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般