1、选择题  氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

2、填空题  (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
（2）已知：
① E－E→2E   △H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A  △H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E △H＝－c kJ/mol；
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
（3）在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)  △H＝－Q kJ/mol（Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡时n(X)	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3 ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率v (A2)=     。 ②计算该温度下此反应的平衡常数K =                 。 ③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           （填字母）。 A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1 D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol           F．Q3＝2Q1 ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 （4）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。 现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池（MCFC）正极的电极反应式____________________________。 3、填空题  丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： ①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)  △H =－2389.8 kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)             △H =－566 kJ/mol ③H2O(l) = H2O(g)                     △H ="+" 44.0 kJ/mol （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式                     。 （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。   H2O CO CO2 H2 甲 （质量/g） 1.8 8.4 a 1 乙 （质量/g） 1.8 2.8 0 0 ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是        ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为        。 ②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是    、   （答两个要点即可）。   （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　          　　　； ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =         。 ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                      [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。 4、填空题  （6分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别： ②_______________；③_______________。 （2）实验②平衡时B的转化率为_________；该反应的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。 （3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验③：v(B)＝___________________。 5、计算题  （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则： （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少? （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍? 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 化学平衡 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高中化学必备知识点《铝》考点强..