参考答案：（14分,每空各2分）（1）离子键、极性键（或共价键）

本题解析：
试题分析：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素。B是形成化合物种类最多的元素，则B是碳元素。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以C是氧元素。D是同周期中金属性最强的元素，则D是钠元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数，因此E是氯元素。
（1）A、C、D形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键、极性键（或共价键）。
（2）已知：① E－E→2E   △H＝＋a kJ/mol；② 2A→A－A  △H＝－b kJ/mol；③ E＋A→A－E △H＝－c kJ/mol，则根据盖斯定律可知①＋③×2—②即得到A2与E2反应的热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1。
（3）①依据原子守恒可知X是甲醇，根据表中数据可知甲中平衡时生成甲醇是0.5mol，则根据方程式可知消耗氢气是1mol，浓度是0.5mol/L，所以在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率v (A2)＝0.5mol/L÷4min＝0.125mol·L－1·min－1。
②根据①中分析可知平衡时氢气、CO和甲醇的物质的量分别是1mol、0.5mol和0.5mol，浓度分别是0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，所以该温度下此反应的平衡常数K＝。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           （填字母）。
A．乙容器中的1mol甲醇换算成反应物是2mol氢气和1molCO，即甲、乙中平衡是等效的，所以α1＋α2＝1，A正确；B．根据以上分析可知甲、乙中平衡等效，则Q1＋Q2＝Q，B正确；C．丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，转化率增大，即α1＜α3，C错误；D．丙相当于在甲的基础上将容器容积进行一般，增大压强，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特例原理可知再次平衡时丙中压强小于甲中压强的2倍，即P3＜2P1＝2P2，D正确；E．根据以上分析可知n3＝2n2＞1.0mol，E错误； F．丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，则Q3＞2Q1，F错误，答案选ABD。
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1L，则瞬间甲醇的浓度增大一倍，平衡向正反应方向进行，甲醇浓度开始再逐渐增大，若在第8min达到新的平衡时氢气的总转化率为75%，根据方程式可知平衡时生成甲醇2mol×0.75/2＝0.75mol，浓度是0.75mol/L，所以第5min 到新平衡时甲醇的物质的量浓度的变化曲线可表示为。
（4）燃料电池中氧气再正极得到电子，发生还原反应。由于是熔融的碳酸盐为电解质，则正极反应式为O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－。
考点：考查元素推断、化学键、盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算及燃料电池应用

本题难度：困难

3、填空题  丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)  △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)             △H =－566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)                     △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式                     。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1 保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。   H2O CO CO2 H2 甲 （质量/g） 1.8 8.4 a 1 乙 （质量/g） 1.8 2.8 0 0 ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是        ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为        。 ②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是    、   （答两个要点即可）。   （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　          　　　； ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =         。 ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                      [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。 参考答案：（1）C3H8（g）+5O2（g） 本题解析： 本题难度：困难 4、填空题  （6分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别： ②_______________；③_______________。 （2）实验②平衡时B的转化率为_________；该反应的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。 （3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验③：v(B)＝___________________。 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 5、计算题  （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则： （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少? （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍? 参考答案：（1）0.1mol/L·s?（2）0.8? (各5分) 本题解析：略 本题难度：简单 首页 上一页 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 8/10/10