1、选择题  下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为
A．2:1
B．1:2
C．1:l
D．1:4

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比是气体的物质的量浓度之比，设氯化氢和氨气的物质的量分别是a和b，则根据同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH，气体所含的原子个数相等可知2a＝4b，所以a:b＝2:1，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（　　）
A．36.8%
B．37.6%
C．22.0%
D．无法计算

参考答案：Na2S、Na2SO3和Na2SO4中，Na与S原子个数比为

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
C．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
D．200mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1 NA

参考答案：D

本题解析：氯化钠中不含氯化钠分子，A错。常温常压下的气体摩尔体积不知，无法进行计算，B错。0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.1NA，C错。Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，阴离子数目增加，所以其阴离子数目大于0.1 NA，D对。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

参考答案：D

本题解析：在审准各项条件的基础上还要注意以下几点：
（1）甲醇中含有C—O键。
（2）溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。
（3）应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。
A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。

本题难度：一般