1、选择题  下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是

A.NaCl
B.H2SO4
C.NH4Cl
D.Na2O2

参考答案：C

本题解析：试题分析：NaCl只含有离子键，故A错误；H2SO4中含有极性共价键和配位键，但是不含有离子键，故B错误；NH4Cl中含有离子键又含有极性共价键和配位键，故C正确，为本题的答案；Na2O2不含有配位键，故D错误。
考点：离子键、共价键、配位键
点评：本题考查了离子键、共价键、配位键，这些知识点是高考常考的考点，本题比较容易。

本题难度：困难

2、选择题  对于H3O+的下列说法中正确的是

A.O原子采用sp杂化
B.O原子采用sp2杂化
C.离子中存在配位键
D.离子中存在非极性键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列表述正确的是
①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同
②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③
B.②④
C.③④⑤
D.③⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  现有MgCl2、Na2S、NaAlO2、NaHCO3、AgNO3五种无色溶液，选用一种试剂可以把它们鉴别出来，这种试剂是．

A.硝酸
B.氯化钡溶液
C.盐酸
D.烧碱溶液

参考答案：C

本题解析：题中Na2S、NaAlO2、NaHCO3只能鉴别它们的阴离子S2-、AlO2-、HCO3-．可利用它们与强酸反应的气体的气味不同来区分，其中AlO2-与H+反应时，先产生白色沉淀后沉淀溶解．AgNO3溶液通常用Cl-来鉴别Ag+，而MgCl2则既可用OH-鉴别Mg2+，又可用AgNO3来鉴别Cl-，综合分析，可选盐酸作试剂区分上述五种溶液．

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中，正确的是

A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B.16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
C.稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D.K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，A不正确；
B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同， B正确；
C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，C不正确；
D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，D不正确，答案选B。
考点：考查原子核外电子排布以及元素周期律的应用等

本题难度：一般