1、选择题  下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

A.K+、Na+?、Br-、Cl-
B.NH3．H2O、SO32-、?K+?、Na+
C.Fe2+?、Na+?、K+、NO3-
D.Na+?、Mg2+、Cl-、ClO-

参考答案：A

本题解析：分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并结合通入SO2后仍不反应而能共存，以此来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，通入SO2后仍不反应，则能共存，故A正确；
B．该组离子之间不反应，能共存，但通入SO2后与NH3．H2O反应，则不能共存，故B错误；
C．通入SO2后，溶液为酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，SO2、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．通入SO2后，溶液为酸性，H+、Cl-、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，注意选项中发生的氧化还原反应为解答的关键，也为解答的难点，明确二氧化硫通入溶液显酸性及二氧化硫具有还原性即可解答，题目难度中等．

本题难度：困难

2、选择题  关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D.NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3是极性分子

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  对于下列物质的量浓度相同的溶液，以下叙述正确的是
①NaCl
②FeCl2
③AlCl3
④Na2CO3
⑤NaHCO3

A.都是无色溶液
B.②，③，⑤能使紫色石蕊试液变红
C.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要①②③溶液的体积比为3∶2∶1
D.④，⑤都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，⑤和盐酸反应速率更快

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C.离子半径:O2->F->Cl->Na+
D.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：
考点：A错误，酸性应该为HClO4 >H2SO4>H3PO4,B正确，C错误，离子半径应该为Cl->O2->F-> Na+，D错误，氢化物稳定性: HF>H2O> H2S，所以答案选B。
点评：元素周期律

本题难度：困难

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.由水电离的c?（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，Na+，NH4+，SO32-
B.加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3-，Na+，SO42-
C.碱性溶液中：Na+，ClO-，I-，S2-
D.使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl-，Na+，SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．由水电离的c?（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
B．加入铝能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，显酸性．
解答：A．由水电离的c?（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，OH-、NH4+结合生成弱电解质，H+、SO32-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．加入铝能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，OH-、Mg2+结合生成沉淀，酸性溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，则不能共存，故B错误；
C．ClO-分别与I-、S2-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意选项B、C为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难