1、填空题  （11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈????????性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：???????????????????
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为???????，此固体产物的用途是?????????????（答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为????????????
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=????，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为??????
③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为????????????????????????????。

参考答案：（1） NH4HCO3（1分）
（2）碱性（1分）??

本题解析：
试题分析：b的最外层电子数是电子层数的2倍，则b可能为C和S，但a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，则b原子序数较小只能为C。d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，则d只能是O元素，e只能是Na元素，X可能为Na2O2或Na2O。a、b、c、d四种元素形成酸式盐A，则A为NH4HCO3。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,则C为CO2，B为NH3。X为Na2O2,D为O2,G为H2O，H为NO，I为NO2。F为白色胶状物质,则F为Al(OH)3,则Y为NaAlO2，K为Al（NO3）3。
点评：关键是利用题干信息找到突破点，再依次根据推导的框图来求未知物。本题的突破点很多，比如说白色胶状物质应该是氢氧化铝，还有一些明显的信息可以直接推出未知物。

本题难度：一般

2、实验题  （6分）如图装置可以用来制取某些气体。

（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是????????（填化学式）。
（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）????????。
（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是?????????，改进时还需要的玻璃仪器是????????；反应的化学方程式是??????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）CaC2???（2）O2或H2
（3）插入液面下

本题解析：（1）实验室制取乙炔的试剂是碳化钙和饱和食盐水。
（2）该装置属于固体和液体反应且不需要加热，同时生成的气体难溶于水，所以可以是氢气或氧气。
（3）实验室制取乙烯需要加热，控制溶液的温度170℃，所以温度计的水银球要插入溶液中。

本题难度：一般

3、填空题  现配制500mL0．5moI/L的NaOH溶液
（1）需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，（2）还需要的玻璃仪器有__________．
（3）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，?（4）应在小烧杯里应称量___克氢氧化钠．
（5）配制过程主要有：溶解、_____、转移、______、加水稀释、定容、摇匀，而
（6）后转移到试剂瓶里并贴上标（7）???签。（8）若取上述溶液100mL，（9）其物质的量浓度为________（10）如果其它各项操作均正常，（11）????????????????仅有一项下列操作时，（12）对配制结果有何影响（填偏高、偏低、无影响或无法确定）？定容时俯视刻度线________．配制前容量瓶不干燥_______．定容后摇匀时有液体贱出______．

参考答案：（1）500mL的容量瓶和胶头滴管，（2）10．0 （3）冷

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  实验室用下图所示实验装置制取纯净的CuCl2，完成下列问题：

(1)实验室里，实验前检查整套装置的气密性方法是：_____________________________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________。
(3)装置B的广口瓶盛__________，其作用是_____________________________________。装置C的广口瓶盛__________，其作用是___________________。装置E的烧杯中盛有，其作用是_____________________________。
(4)待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈_________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈_________色。

参考答案：(1)按图示装置装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加

本题解析：本题有一定的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来。制纯净干燥的氯气，要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气。除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。

本题难度：简单

5、实验题  以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：

(1)试剂a应选用???????(填写名称)；
(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、???????(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：???????；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是???????，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的???????(填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？???????。

参考答案：(1)稀盐酸
(2)烧杯、玻璃棒
(3)2FeC

本题解析：分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑中加入热碱液是为了除去铁屑表面的油污，与Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO42-、NO3-等杂质。过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出Cu，阳极生成Cl2，但是由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则Fe3＋一定放电成Fe2＋后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用②，吸收Cl2用④；Cl2的检验方法是用湿润的淀粉?KI试纸。

本题难度：一般