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1、填空题 （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是??????????????????。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是????????????。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．
?标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
??????? g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用
标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：
2、填空题 （14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
装置
| A
| B
| C
| D
|
试剂
| FeCl2溶液
| 淀粉KI溶液
| 石蕊溶液
| ?
??????????????????
|
现象
| 溶液由浅绿色变为棕黄色
| ?
?????????????
| ?
?????????????
| ?
|
离子方程式
| ?
?????????????
| ?
?????????????
| ?
| ?
?????????????
II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。
装置
| A
| B
| C
| 试剂
| 品红溶液
| 酸性高锰酸钾溶液
| 硫化氢的水溶液
| 现象
| ?????????????????
| 紫色退去
| ??????????????????
| 体现SO2的性质
| ????????????????
| ?????????????????
| 氧化性
（1）写出C中发生反应的化学方程式?????????????????????????????。
（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的?????（填序号）。
3、实验题 （8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取???????mL浓硫酸?????????
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中?????
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第步操作中应用量筒量取???????mL浓硫酸；应选择??????mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器?是???????????、??????????、??????????????。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）????????????????????????????????????????????。
⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏 ????????（填大或小）
4、选择题 下列关于乙炔制取的说法中，正确的是
A．实验室制取乙炔的反应为
B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C．点燃乙炔前必须验纯
D．用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质
5、选择题 下列实验不能用水浴加热的是（????）
A．苯的硝化制硝基苯
B．乙酸乙酯的水解
C．用乙醇制乙醚
D．麦芽糖与银氨溶液的反应
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