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1、选择题 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（??）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线
参考答案：B
本题解析：
试题分析：根据
，A项没有洗烧杯，导致溶质损失，浓度偏低；B项容量瓶没有烘干不影响溶质的浓度变化；C项加入的水过多，溶液浓度偏低；D项定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低。
点评：误差分析要考虑整个配制过程出现的错误操作，难度中等。
本题难度：简单
2、实验题 用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
?①?→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ??②??→ 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：
测定次序
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
|
初始读数（mL）
| 0.40
| 0.10
| 0.90
| 0.00
|
最终读数（mL）
| 25.05
| 20.10
| 21.00
| 19.90
|
V标（mL）
| 24.65
| 20.00
| 20.10
| 19.90
III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①__________________________???
②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数
参考答案：（13分）
（1）①查漏；?②排除滴定管尖嘴处的气泡?
本题解析：
试题分析：（1）滴定实验开始就检查滴定管是否合格，为检漏操作，待装液以后要排气泡。（2）KMnO4（H+）溶液具有很强的氧化性，装到酸式滴定管中。（3）MnSO4溶液做为催化剂加快反应速率。（6）A项：无影响；B项：会偏低。
点评：本题考查的是滴定实验操作，学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作，且能对有误差能进行分析出来。
本题难度：一般
3、填空题 (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质
| pH (开始沉淀)
| pH(完全沉淀)
| Fe(OH)3
| 1.9
| 3.2
| Fe(OH)2
| 7.0
| 9.0
| Cu(OH)2
| 4.7
| 6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至???(填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是??。
⑵操作X包括???、???、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是???。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是???。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将???(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为???。
参考答案：⑴3.2－4.7??取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出
本题解析：（1）因为要沉淀氢氧化铁，而不能沉淀氢氧化铜，所以根据物质沉淀的pH数据可知pH不能超过4.7，但要大于3.2。若沉淀不完全，则溶液中一定含有铁离子，所以可利用KSCN来检验。
（2）要从溶液中析出氯化铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶。氯化铜在溶液中存在电离平衡，而加热促进水解，所以最终得到的是氢氧化铜，灼烧得到氧化铜。
（3）要量取25.00mL盐酸需要算式滴定管，若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则相当于稀释了氢氧化钠，则消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，因此最终测CaCO3的质量分数将偏小。消耗氢氧化钠的物质的量是0.015L×0.1mol·L－1＝0.0015mol，需要的盐酸是0.0015mol，因此与碳酸钙反应的盐酸是0.0025mol－0.0015mol＝0.001mol，所以碳酸钙的物质的量是0.0005mol，质量是0.05g，所以胃药中碳酸钙的质量分数为 。
本题难度：一般
4、选择题 除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A、二氧化碳是酸性气体，能和碱液反应，一氧化碳和碱不反应，所
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 实验室用下图所示实验装置制取纯净的CuCl2，完成下列问题：
(1)实验室里，实验前检查整套装置的气密性方法是：_____________________________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________。
(3)装置B的广口瓶盛__________，其作用是_____________________________________。装置C的广口瓶盛__________，其作用是___________________。装置E的烧杯中盛有，其作用是_____________________________。
(4)待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈_________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈_________色。
参考答案：(1)按图示装置装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加
本题解析：本题有一定的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来。制纯净干燥的氯气，要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气。除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。
本题难度：简单
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