1、计算题  将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x值是多少？

参考答案：（1）c(A)=0.75 mol/L；n(A) = n(B)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动

A.温度
B.浓度
C.压强
D.催化剂

参考答案：A

本题解析：试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。
考点：影响化学平衡的因素。
点评：此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。

本题难度：困难

3、选择题  在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（???）

A．混合气体的压强
B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度
D．混合气体的平均相对分子质量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。B.由于反应有固体物质参加。若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。只有反应达到平衡时，气体的质量和密度才保持不变。因此可以作为反应达到平衡的标志。错误。C.若反应未达到平衡，B的物质的量就会发生变化，B的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。? D.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的质量就要发生变化 ，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。

本题难度：一般

4、选择题  某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：

根据以上实验方案判断下列说法不正确的是
A．试剂a是0.1mol·L–1KI溶液
B．试剂d是KSCN溶液
C．说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色
D．说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、因为试剂a是三滴，因此只能是氯化铁，若为碘化钾的话，则后续实验对别是最后一步很难得出正确的结论，错误；

本题难度：一般

5、填空题  合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2

(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

参考答案：(1)7.32×10－3　(2)D　(3)不能

本题解析：(1)K＝＝7.32×10－3
(2)压强越大，φ(NH3)应该大，A错误。
改变压强，φ(NH3)改变，B错误。
温度越高，φ(NH3)越小，C错误。
催化剂增大速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，D正确。
(3)ΔH－TΔS＝131.3 kJ·mol－1－298 K×0.1337 kJ·K－1· mol－1＝91.45 kJ·mol－1>0，所以不能自发进行。

本题难度：一般